Question

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． SO₂、SO₃都是極性分子
• B． 元素電負性越大的原子，吸引電子能力越強
• C． 非極性鍵可以存在于化合物中
• D． 離子化合物的熔點不一定比共價化合物的高

Answer 1

分析 A．一般情況下中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子；
B．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
C．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
D．共價化合物為原子晶體時熔點較高．

解答 解：A．SO₂存在孤電子對為極性分子，SO₃中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，故A錯誤；
B．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故B正確；
C．過氧化氫中存在氧元素和氫元素形成的極性共價鍵，也存在氧元素和氧元素形成的非極性共價鍵，故C正確；
D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅為原子晶體，其熔點大于NaCl的熔點（離子晶體），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子極性的判斷，電負性，原子晶體的性質等，題目考查知識點較多，但是較基礎．