Question

下列說法正確的是（　　）

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C（OH^-）之比是2：1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c （NH₄⁺）=c （Cl^-）

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．硫化鈉溶液中，c （Na⁺）=2 c （S^2-）

Answer 1

分析：A．相同溫度下，不同濃度的同一電解質溶液中，濃度越小其電離程度越大；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解；
C．從溶液電中性的角度分析；
D．硫化鈉溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解．

解答：解：A．相同溫度下，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質，氨水濃度越小其電離程度越大，所以C（OH^-）之比小于2：1，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B錯誤；
C．溶液呈電中性，則溶液中c （H⁺）=c （HO^-），c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （HO^-），所以c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正確；
D．硫化鈉溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，所以c （Na⁺）＞2 c （S^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，根據物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度不大．