Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

     A．室溫下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

          c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

Answer 1

AC

解析:

由于HCO₃^－的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)不可能大于c((HCO₃^－)，所以B錯(cuò)誤；

        D中的關(guān)系應(yīng)是：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，所以D錯(cuò)誤；

        正確答案為A、C。