Question

17．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）ZW₂各原子均滿足8電子穩定結構，其電子式是；
（2）工業電解熔融Y的氧化物生產單質Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應所得鹽的化學式為Na₂BeO₂．

Answer 1

分析 X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對原子的最外層電子數之和為9，則W的最外層電子數為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應，故Y為Al；則Z原子最外層電子數為9-3=6，故Z為S元素，據此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z兩對原子的最外層電子數之和為9，則W的最外層電子數為7，則W為F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素中有兩種金屬元素，則W不能為F元素，故W為Cl；Y、Z處于第三周期，則只能Y為金屬元素，且能與氫氧化鈉溶液反應，故Y為Al；則Z原子最外層電子數為9-3=6，故Z為S元素．
（1）SCl₂各原子均滿足8電子穩定結構，S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）工業電解熔融氧化鋁生產單質Al，說明氧化鋁是離子化合物，故答案為：離子；
（3）Al與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Be與Al化學性質相似，則Be與濃的NaOH溶液反應所得鹽的化學式為Na₂BeO₂，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Na₂BeO₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，解題的突破口是“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”．