Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強
• B、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C、同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不相同
• D、相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、環境的溫度和壓強、反應物和生成物的狀態都會對反應熱產生影響；
B、中和熱規定了水的物質的量為1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應還有硫酸鈣沉淀的生成；
C、反應物的物質的量和物質的狀態均會影響△H的大小；
D、參加反應的物質的物質的量與△H成正比．

解答： 解：A、環境的溫度和壓強、反應物和生成物的狀態都會對反應熱產生影響，書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強，故A正確；
B、中和熱規定了水的物質的量為1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應還有硫酸鈣沉淀的生成，中和熱△H＜-57.3kJ/mol，為故B錯誤；
C、同一化學反應化學計量數不同，化學計量數與△H成正比，物質的狀態不同，所含有能量不同，反應的△H也不同，故C正確；
D、相同條件下，參加反應的物質的物質的量與△H成正比，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的意義和焓變的影響因素、中和熱的定義，題目難度一般，注意中和熱規定了產物水的物質的量為1mol．