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5．下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　　）

A．

H₂O

B．

CaCl₂

C．

KOH

D．

Na₂O₂

分析一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，據此分析解答．

解答解：A．水中只含共價鍵不含離子鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，不含共價鍵，故B錯誤；
C．氫氧化鉀中鉀離子與氫氧根離子以離子鍵結合，氫氧根中氧原子與氫原子以極性鍵結合，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評本題考查了化學鍵和化合物的判斷，明確化學鍵和化合物的概念是解本題關鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　�。�

	A．	硫化氫在氧氣中燃燒		B．	鐵在硫蒸氣中反應
	C．	二氧化硫通入石灰水		D．	硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為HA+OH^-=A^-+H₂O；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	D．	二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用元素符號或化學式回答原子序數11～17的元素的有關問題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO₄；
（4）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是SiH₄；
（5）形成氣態氫化物最穩定的元素是Cl．
（6）最外層電子數是電子層數2倍的元素的氧化物的化學式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規律從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

下面是鈉和氯氣反應的實驗設計：
（1）實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現象．
（2）記錄實驗現象

現象
化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
	B．	家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經處理就直接轉為民用燃氣
	C．	節日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
	B．	能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
	C．	乙酸與丙二酸互為同系物
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工業固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規模生產．
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

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