Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．1L1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數目為N_A

B．標準狀況下，1.8gH₂O所含有的電子數為N_A

C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1 N_A

D．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、依據碳酸根離子水解分析判斷；
B、質量換算物質的量結合分子式計算電子數分析判斷；
C、依據氫氧化鋇溶液中氫氧根離子是堿電離出的氫氧根離子和水電離出的氫氧根離子分析判斷；
D、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；

解答：解：A、碳酸根離子在水中水解，1L1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數目小于N_A，故A錯誤；
B、1.8gH₂O物質的量為0.1mol，含有的電子數為0.1mol×10×N_A=N_A；故B正確；
C、pH=13的 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但體積未知，所以含有的氫氧根離子數無法計算，故C錯誤；
D、常溫常壓下，2.24L 氯氣物質的量不是0.1mol，與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數不是0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查鹽類水解的應用，質量換算物質的量來計算微粒數的方法，氣體摩爾體積的條件應用．