Question

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根據上述現象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗．

Answer 1

分析 FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl₂，則一定不存在K₂SO₄，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過焰色反應確定是否含有KCl，以此解答該題．

解答 解：FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl₂，則一定不存在K₂SO₄，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過焰色反應確定是否含有KCl，
（1）有以上分析可知白色沉淀A為BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（2）由以上分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，可通過焰色反應確定是否含有KCl，
故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，難度不大．