【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。
（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。
A．氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發生反應：N2O4
2NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。
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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
（1）“500℃煅燒”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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【題目】手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統，具有實時、定量、直觀等特點，圖2是利用手持技術得到的微粒的物質的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
B. 當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制
C. 當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D. 當V（NaOH）=30mL時，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。
（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。
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