【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.X與Y對應的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C.X與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.
和
的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是
A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用
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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質(zhì)d；③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)的是____。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝____（用含x的代數(shù)式表示）。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
A．CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K（a）＜K（c）
B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D．e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為
mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(
+
)mol
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、I2固體易升華
的說法正確的是（ ）
A.加熱時，①中封管內(nèi)固體消失
B.加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。
（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式______。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。
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