已知CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) 其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應的ΔH＝+ 91kJ / mol
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
科目：高中化學 來源：09—10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g) " ΔH = ▲ 。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。
| 化學鍵 | 鍵能（kJ/mol） | 化學鍵 | 鍵能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H－O | 460 |
| N－H | 391 | O＝O | 499 |
| H－H | 437 | | |
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ▲ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高二上學期期中測試理科化學試卷（甲）（解析版） 題型：填空題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+
H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時CO的轉化率_______。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)
在O〜30小時內，CH4的平均生成速率
和
由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3)
該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱
分別為
和
，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃時,其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據所學知識可知
Ａ. 此時反應向正反應方向進行
B. 平衡時CO2的物質的量為0.６mol
C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動，Ｋ減小
D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。
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科目：高中化學 來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題
（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為 ▲ 。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH = ▲ 。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。
|
化學鍵 |
鍵能（kJ/mol） |
化學鍵 |
鍵能（kJ/mol） |
|
N≡N |
942 |
H－O |
460 |
|
N－H |
391 |
O＝O |
499 |
|
H－H |
437 |
|
|
反應N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值
▲ 。
⑷最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式 ▲ 。
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