Question

在酸性溶液中能大量共存，且各離子濃度相等的離子組是（　　）

• A、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-
• D、Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：酸性溶液中存在大量的氫離子，各離子濃度相等，溶液中必須滿足電荷守恒，
A．各離子濃度相等時，不滿足電荷守恒；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-之間不發生反應，也不與氫離子反應，各離子濃度相等時滿足電荷守恒；
D．碳酸根離子與鎂離子、氫離子發生反應．

解答： 解：A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子濃度相等時，正負電荷不相等，不明顯電荷守恒，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間發生反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，各離子濃度相等時也滿足電荷守恒，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Mg²⁺、與H⁺、CO₃^2-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；各離子濃度相等，必須滿足電荷守恒．