Question

16．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• B． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C． 用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• D． 等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．在稀氨水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫銨；
B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．用稀HNO₃溶解FeS固體，發生氧化還原反應生成硝酸鐵、S、NO和水；
D．氫離子、氫氧根離子的系數錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鈣的化學式組成．

解答 解：A．在稀氨水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫銨，反應的離子反應為：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故A正確；
B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者發生氧化還原反應，反應的離子反應為：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．用稀HNO₃溶解FeS固體，二者發生氧化還原反應，正確的離子反應為：NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，反應生成硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．