Question

已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－

在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏(CaSO₄·2H₂O)．

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：________；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應：________．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：___________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O2(CaSO4·2H2O)＋2CO2 　　②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＋2H2O2(CaSO4·2H2O) 　　(2)因為Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水時，Ca(OH)2濃度低，不利于SO2的吸收 　　解析：石膏的化學式是CaSO4·2H2O，注意不要與生石膏2CaSO4·H2O混淆． 　　SO2溶于水生成H2SO3：H2O＋SO2H2SO3① 　　但產物為CaSO4·2H2O，顯然是H2SO3被氧化成了H2SO4：2H2SO3＋O22H2SO4② 　　H2SO4既可與CaCO3，又可與Ca(OH)2反應： 　　H2O＋CaCO3＋H2SO4CaSO4·2H2O＋CO2↑③ 　　Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4·2H2O④ 　　將①②③或①②④疊加可得答案．