Question

已知?dú)溲趸�鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca（OH）₂（s） Ca^2＋＋2OH^－

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)：__________________________

②SO₂與Ca（OH）₂懸濁液反應(yīng)：__________________________

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：__________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）①2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O＝＝＝＝2CaSO4·2H2O＋2CO2 ②2SO2＋O2＋2Ca（OH）2＋2H2O＝＝＝＝2CaSO4·2H2O （2）因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，用澄清石灰水時(shí)，Ca（OH）2濃度低，不利于SO2的吸收

提示：

提示：石膏的化學(xué)式是CaSO4·2H2O，注意不要與生石膏2CaSO4·H2O混淆． SO2溶于水生成H2SO3： ①H2O＋SO2H2SO3 但產(chǎn)物為CaSO4·2H2O，顯然是H2SO3被氧化成了H2SO4： ②2H2SO3＋O2＝＝＝＝2H2SO4 H2SO4既可與CaCO3，又可與Ca（OH）2反應(yīng)： ③H2O＋CaCO3＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4·2H2O＋CO2↑ ④Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4·2H2O 將①②③或①②④疊加可得答案．