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【題目】下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（ ）

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、HClO、醋酸、SO3

C．KAl (SO4) 2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電解質和非電解質都是化合物，銅既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；B、次氯酸含有三種元素，氧化物只含兩種元素，次氯酸不屬于氧化物，故錯誤；C、明礬屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；D、符合物質分類，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京國家游泳館“水立方”是在國內首次采用以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料。關于該材料下列說法錯誤的是（ ）

A．ETFE極易分解，符合環保要求

B．ETFE韌性好，拉伸強度高

C．ETFE比玻璃輕、安全

D．ETFE是混合物，無固定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe2＋

B

AlCl3溶液中滴加過量的氨水

先出現白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解

氫氧化鋁能溶于氨水

C

鋁箔插入稀硝酸中

無明顯現象

鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上

試紙變黑色

濃硫酸具有脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或生成的化學鍵

能量數據

斷裂1mol H2分子中的化學鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1mol I2分子中的化學鍵

吸收能量151 kJ

形成1mol HI分子中的化學鍵

釋放能量299 kJ

對于反應：H2 + I2＝2 HI，下列說法正確的是（ ）

A．該反應為放熱反應

B．該反應中反應物總能量低于生成物總能量

C．HI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更牢固

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．鐵和鹽酸反應 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

B．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ═Al(OH）3↓

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物一定是C2H8O2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)ΔH > 0，一段時間后，達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子

K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、

（1）根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論

實驗步驟與實驗現象

實驗結論

Ⅰ．觀察溶液：無色透明

①原溶液中一定不含的離子是_________

Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的NaOH溶液，有氣體生成，并得到無色溶液

②原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含的離子是_________

Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入過量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。

③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為______________

（2）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況)

2．8 L

5．6 L

11．2 L

n(Cl－)

1．25 mol

1．5 mol

2 mol

n(Br－)

1．5 mol

1．4 mol

0．9 mol

n(I－)

a mol

0

0

①當通入Cl2的體積為2．8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為_________________。

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