Question

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物一定是C2H8O2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:4

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：有機物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，則一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，則一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-3.2g=3.2g，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，該有機物的最簡式為CH4O，氫原子已達到飽和，最簡式即為分子式，綜上所述選D。