Question

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍

 

．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D

 

、E

 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：

 

離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應(yīng)生成F，說明E為FeCl₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為B為Al，A為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體推斷H為Fe（OH）₃，C+Cl₂→F，判斷F為FeCl₃，C為Fe，E和過氧化氫反應(yīng)生成F，說明E為FeCl₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的B、D都和氫氧化鈉反應(yīng)，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應(yīng)，判斷為A為Al，B為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，G為NaAlO₂，
（1）膠體粒子直徑介于1～100nm，故答案為：1～100nm；
（2）D為Al₂O₃，E為FeCl₂，故答案為：Al₂O₃；FeCl₂ ；
（3）E為氯化亞鐵的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）F為Fe³⁺，溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是利用鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液檢驗(yàn)，步驟為：取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe³⁺存在，否則不存在；反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：取少量F的溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅色說明含有Fe³⁺存在，否則不存在；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點(diǎn)評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．