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某有機物分子式為C₄H₈N₂O₃，在一定條件下水解只得產物A，A既有酸性又有堿性．
（1）寫出A的結構簡式

（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式

．

考點：有機物分子中的官能團及其結構,有機物實驗式和分子式的確定

專題：有機化學基礎

分析：（1）在有機物中，既有酸性又有堿性的是氨基酸，說明A是含有肽鍵有機物，水解以后可以生成氨基酸；
（2）羧基可以和強堿之間發生中和反應，生成羧酸鈉鹽和水，據此書寫方程式．

解答： 解：（1）有機物分子式為C₄H₈N₂O₃，在一定條件下水解只得產物A，則A是氨基酸，有機物是2分子A縮合得到的含有肽鍵的有機物，A的結構簡式為：H₂N-CH₂-COOH，故答案為：H₂N-CH₂-COOH；
（2）氨基酸中的羧基可以和強堿之間發生中和反應，生成羧酸鈉鹽和水，即H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O，
故答案為：H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O．

點評：本題考查學生有機物的結構和性質等知識，注意官能團決定物質的性質，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，則△H₁

△H₂
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂的關系是：△H₃=

（3）消除氮氧化物的污染對環境至關重要，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則該條件下，用CH₄還原NO₂至N₂的熱化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發射衛星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.2KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
H₂ （g）+F₂ （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為

；
（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：

．最適宜的收集方法是

（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所2示．實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是

（填選項編號）
A．鐵 B．鋁 C．玻璃
用絲狀材料包裹的原因是

．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到

色氣體．原因是（填化學方程式）：

．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發生，再過一段時間后發現反應會自動停止，其原因是

．
（5）在反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？

（能、不能），理由是

．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是

；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
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[CuCl₄]^2-+4H₂O黃色現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：

．
（3）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

若降低溫度，該反應的K值將

（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

80℃時，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：