Question

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH             CH3COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A、加入水時，平衡向逆反應方向移動

B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C、加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小

D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

B

解析:

A加入水時，c(CH3COOH)、c(CH3COO^-)、c(H⁺)均減小，濃度商小于平衡常數，平衡向著濃度商增大的方向移動，即向正方向移動；根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡回向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。B加入NaOH與H⁺反應，c(H⁺)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H⁺)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H⁺)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移動。