Question

相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，按pH值由大到小的順序排列的是（ ）
A．②＞⑤＞④＞③＞①
B．②＞⑤＞①＞③＞④
C．①＞②＞③＞④＞⑤
D．④＞③＞①＞②＞⑤

Answer 1

【答案】分析：溶液PH的大小是有溶液中的氫離子濃度大小決定，相同溫度下溶液中離子積是常數，題干中的溶液都是顯堿性的溶液，有強堿和水解呈堿性的鹽，水解程度的大小決定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大；
解答：解：相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，②是強堿PH最大，①③④⑤是水解呈堿性的鹽，對應酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，①③④⑤對應酸根離子的水解程度大小為CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，溶液PH由大到小的順序②＞⑤＞④＞③＞①
故答案為：②＞⑤＞④＞③＞①
故選A．
點評：本題考查了溶液PH的大小比較方法應用，主要是離子水解的應用，酸越弱，陰離子水解程度越大．