Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K═

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的焓變為正值
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小催化劑高溫
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應的化學方程式為CO+H₂O

  催化劑  .

  高溫

   CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答： 解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數與化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．