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10．材料在生產、生活中應用廣泛．下列屬于金屬材料的是（　�。�

A．

水泥

B．

鋼鐵

C．

陶瓷

D．

橡膠

分析金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱．包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等．

解答解：A、水泥屬于無機硅酸鹽材料，故A錯誤；
B、鋼鐵屬于金屬合金，是金屬材料，故B正確；
C、陶瓷屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D、橡膠屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查金屬材料、有機高分子材料和無機非金屬材料的判斷，需要熟練掌握概念．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反應的△H₁=△H₂ （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H₂O（1）→H₂O（g）△H=+44mol•L^-1，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆ （s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，總反應：2C₇H₈+6H₂O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C₇H₁₄+3O₂ （g）電解過程中產生的氣體X為O₂，電極A發生的電極反應式為C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質是鹽，溶于水后能完全電離產生下表中的離子：

陽離子	Na+H⁺ Ba²⁺
陰離子	OH^- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數一定是N_A
	B．	Na₂O₂與CO₂反應每生成1mol O₂時所轉移的電子數為4N_A
	C．	常溫常壓下，32g O₂和32g O₃所含氧原子數都是2N_A
	D．	1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）已知FeSO₄在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a是宇宙中最豐富的元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為

．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是H₂O＞H₂S；（填化學式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸HNO₂、HNO₃；（填化學式）酸根呈三角錐結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結構如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數是4；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na⁺向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區是水電離出的氫離子放電，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以水的電離平衡正向移動，導致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�

	A．	一定有SO₄^2-		B．	一定有CO₃^2-
	C．	一定有Ag⁺		D．	可能有SO₄^2-，也可能有Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液的pH為a．若將1體積的此強堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應．則a與b之和為（　　）

A．

B．

C．

D．

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