Question

（1）0.6mol NH₃分子中所含氫原子數與

 

個H₂O分子中所含氫原子數相等．
（2）2.3g Na中含電子的物質的量為

 

mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為

 

mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質量之比為

 

，原子數之比為

 

，同溫同壓下體積之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）NH₃分子中所含氫原子數與水分子中氫原子個數相等，則二者的物質的量之比為2：3，據此計算水的物質的量，再根據N=nN_A計算水分子個數；
（2）2.3gNa的物質的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一個Na中含有11 個電子，據此計算鈉中所含電子的物質的量；每個Na失去一個電子生成鈉離子，根據鈉和轉移電子之間的關系式計算失去電子的物質的量；
（3）根據m=nM計算二者的質量之比；根據N=nN_A結合分子構成計算原子個數之比；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的體積之比等于其物質的量之比．

解答： 解：（1）NH₃分子中所含氫原子數與水分子中氫原子個數相等，則二者的物質的量之比為2：3，氨氣的物質的量為0.6mol，則水的物質的量為0.9mol，水分子個數=nN_A=0.9mol×N_A/mol=5.418×10²³（或0.9N_A），故答案為：5.418×10²³（或0.9N_A）；
（2）2.3gNa的物質的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一個Na中含有11 個電子，所以鈉中所含電子的物質的量為1.1mol；每個Na失去一個電子生成鈉離子，根據鈉和轉移電子之間的關系知失去電子的物質的量為0.1mol，故答案為：1.1；0.1；
（3）根據m=nM得其質量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，氧氣和臭氧屬于同素異形體，質量相等，所以所含原子個數相等，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于其物質的量之比為2：3，故答案為：1：1；1：1；2：3．

點評：本題考查了物質的量的計算，明確基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意：相同質量的同素異形體中或最簡式相同的有機物中原子個數相等，為易錯點．