Question

請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃?H₂O、④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號）．
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質是

 

，用化學方程式說明其原因：

 

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6．將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH₄⁺）最�。幌嗤瑵舛鹊匿@鹽溶液中，NH₄⁺系數越大，c（NH₄⁺）越大，相同系數、相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進NH₄⁺水解；
（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發性，加熱促進氯化氫揮發，蒸干溶液時得到Al（OH）₃固體，灼燒Al（OH）₃固體得到Al₂O₃；
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數K=10^-12，2.3gNa的物質的量為0.1mol，根據原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，再結合離子積常數計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液pH．

解答： 解：（1）一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH₄⁺）最��；相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺系數越大，c（NH₄⁺）越大，相同系數、相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進NH₄⁺水解，所以相同濃度的這幾種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③；
（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發性，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鋁水解，則蒸干溶液時得到Al（OH）₃固體，灼燒Al（OH）₃固體時分解得到Al₂O₃，反應方程式為，故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+H₂O；
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數K=10^-12，2.3gNa的物質的量為0.1mol，根據原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-11 mol/L，則pH為11，
故答案為：11．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解、pH的計算等知識點，根據鹽類水解程度大小及弱電解質的電離確定離子濃度大小，再結合物質的性質分析解答，注意（3）中水的離子積常數的計算方法，為易錯點．