Question

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O +H^＋…………②  H^＋+OHH₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH……①  NH₄^＋+OHNH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃?H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                   。

Answer 1

（1）B

（2）CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂懸濁液，若Mg(OH)₂懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學解釋正確

（3）乙；Mg(OH)₂+ 2NH₄^＋Mg^2＋+2NH₃?H₂O