Question

已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                   ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                ②

H⁺+OH^-H₂O                                                                     ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                 ①

+OH^-NH₃·H₂O                                                    ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄             C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）你說明丙同學做出該選擇的理由：______________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

（1）B  （2）CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂懸濁液，若Mg(OH)₂懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學解釋正確  （3）乙Mg(OH)₂+2====Mg²⁺+2NH₃·H₂O

解析：本題為分析評價題，應綜合運用溶解平衡、水解平衡及電離平衡等知識。甲、乙兩同學爭論的焦點就是究竟是水解顯酸性的作用還是與OH^-結合成NH₃·H₂O的作用，因此要證明甲、乙誰正確，就得選擇水解不顯酸性的銨鹽，CH₃COONH₄溶液呈中性，可選用CH₃COONH₄作試劑。