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20．在下列化學方程式中，不能夠用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl		B．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
	C．	Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃		D．	Ba（OH）₂+2KHSO₄═BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

分析 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示氫氧化鋇或者可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者可溶性硫酸氫鹽反應只生成硫酸鋇一種沉淀的反應，據此解答．

解答解：A．BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故A不選；
B．BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，離子方程式：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，不能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示，故B選；
C．Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃反應的離子方程：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故C不選；
D．Ba（OH）₂+2KHSO₄═BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O反應的離子方程式：2OH^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D選；
故選：BD．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發生的化學反應即可解答，熟悉常見物質的溶解性是解答的關鍵，注意掌握離子方程式與化學方程式表示的意義．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某實驗小組按如表中的裝置進行實驗，已知電極A、B、C、D分別是Mg、Al、Cu、Ag中的一種，

裝置	甲
現象	A不斷溶解	A極有氣泡產生	B電極質量增加	B、D電極均無明顯變化

根據實驗現象回答下列問題：
（1）A、D分別為Al、Cu．
（2）乙裝置中C電極的電極反應式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）上述實驗證明了“利用金屬活動性順序可直接判斷原電池的正負極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性 B．堿性 C．強氧化性 D．還原性
（3）工業上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學認為發生的反應為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；b）當溫度同等變化時，△H的數值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有分子式為C_nH₈O₂X₂的物質M，可發生如圖所示轉化：

已知：
①物質B在質譜分析中，在質譜圖顯示存在多種質荷比不相同的粒子，其中質荷比最大的為32，物質B在核磁共振氫譜分析中，有兩個吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個-OH同時連在一個C原子上，結構不穩定，會自動失水，如：

請回答下列問題：（1）n值為9，M中官能團名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應類型：①水解或取代反應，③加成．
（3）寫出M?E?G的結構簡式；M：

；E：

；G：CH₂=CHCHO．
（4）寫出下列反應的化學方程式：A→D：

．
（5）符合下列條件的E的同分異構體有13種，
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式為

（寫一種）．
①能發生水解反應 ②能發生銀鏡反應 ③遇FeCl₃溶液顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈣元素對人類的生產、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導致佝僂病（填“貧血”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（3）氧化鈣能與水反應，化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是（　　）

	A．	分子式為SiO₂		B．	熔化時共價鍵斷裂
	C．	屬于酸性氧化物		D．	1mol SiO₂中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．
請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c （填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式

；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（5）液態A類似X₂Z能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態A的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO₃；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是（　　）

	A．	Fe₂O₃ 與Fe₃O₄互為同素異形體
	B．	檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
	C．	將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，有沉淀產生
	D．	制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

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