Question

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發生反應：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發生了移動。
（4）d點對應NO₂的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

Answer 1

（14分）
（1）0.9   （2分） 增大 （2分）
（2）b d  （2分）     0.04 mol·L^－1·min^－1 （2分）
（3）0.8 （1分）NO₂  （1分）
（4）< （2分） 假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L時Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度<0.8mol/L. （2分）

略