Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

Answer 1

【答案】三 ⅦA ds 氖 1s22s22p63s23p63d10 Cr HClO4 4 CuCl Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基，結構相似 ＞ H2O分子內H-O的鍵能大于H2S分子內H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；若答成：H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長也行)

【解析】

元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1，則X為Cu，元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子，則Y為Cl，元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，則Z為O，元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態，則W為S。

⑴①在元素周期表中，元素Y(Cl)位于第三周期第ⅦA族，元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，位于ds區；故答案為：三；ⅦA；ds。

②Z所在周期，是第二周期，第一電離能最大的元素是Ne；故答案為：氖。

③元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有Cr；故答案為：1s22s22p63s23p63d10；Cr。

④同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，因此Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO4；故答案為：HClO4

⑵①在1個晶胞中，X離子的數目為；故答案為：4。

②根據圖中結構得到X離子有4個，Y離子有4個，該化合物的化學式為CuCl；故答案為：CuCl。

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應即銅和濃硫酸加熱反應，其化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是水與乙醇存在分子間氫鍵，而且水與乙醇分子中均有羥基，結構相似；故答案為：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基，結構相似。

②非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，因此穩定性：H2O＞H2S；故答案為：＞；H2O分子內H—O的鍵能大于H2S分子內H—S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；若答成：H—O鍵的鍵長小于H—S鍵的鍵長也行)。