【題目】根據如圖填空：
（1）生成物是____。
（2）在2 min內用B表示的化學反應速率分別為_____。
（3）該反應的化學方程式是___。
【答案】C 2mol/(L·min) 3A+2B
3C
【解析】
由圖可知，A、B的物質的量濃度減少，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，且2min時達到平衡，物質的量濃度不再變化，A、B、C的濃度變化量之比為(8-2):(8-4):(6-0)=3:2:3，結合v=
計算，以此來解答。
(1)A、B的濃度減少，為反應物；C的濃度增大，為生成物；
(2)2min內用B表示的化學反應速率為
=2mol/(L·min)；
(3)A、B、C的濃度變化量之比為(8-2)：(8-4)：(6-0)=3:2:3，2min時達到平衡，濃度變化量之比等于速率之比，也等于化學計量數之比，則該反應的化學方程式是3A+2B
3C。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是___(填對應字母)；
（2）A分子的空間構型是___；
（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；
（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__，反應類型為___。
（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式___，反應類型為___。
現有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)
（6）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___。
（7）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。
（8）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生CuI沉淀，溶液由藍色變為棕黃色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變為藍色。
(1)該反應中氧化劑是 ______ ；
(2)該反應的還原產物是 ______ ；
(3)1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為 ______ ；
(4)某反應體系中有物質：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數目。
_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。
_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM2具有相等的價電子總數；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
（1）T元素原子的價電子排布式是___。
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，其原因為___。
（3）G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為___，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為___(寫化學式)。
（4）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g（A＞B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________。
A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態。
⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為___________
②該化合物的化學式為___________
⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________
②穩定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列說法錯誤的是
A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1
B. c＜d
C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1
D. 0.5a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7
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