Question

金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K  .

aTiCl₄+cCO  反應（1）
TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂ 反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是（　　）
①TiCl₄在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原
③在反應（1）、（2）中C的還原性大于TiCl₄，Mg的還原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反應（1）、（2）中共轉移0.8mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

Answer 1

①aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K  .

aTiCl₄+cCO，該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂ 該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑；所以TiCl₄在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；
②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；
③在反應I中C的還原性大于TiCl₄；在反應II鎂的還原性大于Ti，故正確．
④根據反應前后各元素的原子個數守恒知，

2a=c 2b=4a

所以

a=1 b=c=2

，故正確；
⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉移電子
                                      48g            8mol
                                      9.6g          1.6mol 
所以每生成9.6 g Ti，反應I、II中共轉移1.6 mol e^-，故錯誤．
故選D．