Question

（2011?上饒二模）金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

 aTiCl₄+cCO         …反應Ⅰ
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

 Ti+2MgCl₂ …反應Ⅱ
關于反應①、②的分析不正確的是（　　）
①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

Answer 1

分析：在化學反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑，在反應中被還原；失電子化合價升高的物質是還原劑，在反應中被氧化；氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；同一化學反應中反應前后遵循原子守恒定律．

解答：解：①aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

 aTiCl₄+cCO 該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

 Ti+2MgCl₂該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑；所以TiCl₄在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；
②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；
③在反應I中碳不能還原TiO₂，反應II中Mg能還原TiCl₄，所以鎂的還原性大于C；在反應I中碳作還原劑，TiCl₄作還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以C的還原性大于TiCl₄，故正確．
④根據反應前后各元素的原子個數守恒知，

2a=c 2b=4a

所以

a=1 b=c=2

，故正確；
⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉移電子
                                      48g            8mol
                                      19.2g          3.2mol 
所以每生成19.2 g Ti，反應I、II中共轉移3.2 mol e^-，故錯誤．
故選D．

點評：本題考查了概念的判斷、方程式的有關計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題．