Question

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應方向移動的是

C

（填序號）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時

升溫

，t₄時

減壓

，t₆時

增加反應物的濃度

，t₈時

加入催化劑

②t₂時平衡向

逆

（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t₆時平衡向

正

反應方向移動．

Answer 1

分析：（1）在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時相當于相當于減少的A、C少，B多，以此解答該題．
（2）該反應的反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，結(jié)合逆反應速率的變化解答該題．

解答：解：（1）A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故A錯誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故B錯誤；
C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故C正確；
D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）①t₂時逆反應速率增大，至t₃時逐漸減小，平衡向逆反應方向移動，應是升高溫度，
t₄時逆反應速率減小，至t₅時逐漸減小，反應向逆反應方向移動，應是降低壓強，
t₆時逆反應速率逐漸增大，平衡向正反應方向移動，應是增加反應物的濃度，
t₈時增大，且維持不變，應是加入催化劑，
故答案為：升溫；減壓；增加反應物的濃度；加入催化劑；
②由①分析可知t₂時平衡向逆反應方向移動，t₆時平衡向正反應方向移動，
故答案為：逆；正．

點評：本題綜合考查化學平衡的移動及影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．