Question

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�

• A、A、B、C的濃度相等
• B、容器中壓強不再變化
• C、單位時間消耗nmol A，同時生成2n mol C
• D、A、B、C的分子數比為1：3：2

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態時，正逆反應速率一定相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度、百分含量等不再發生變化，據此進行判斷．

解答： 解：A．當A、B、C的濃度相等時，該反應可能達到平衡狀態，也可能未達到平衡狀態，與反應物的初始濃度和轉化率有關，無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B．如果反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當容器中壓強不變時，則說明各組分濃度不再變化，必定達到平衡狀態，故B正確；
C．無論該反應是否達到平衡狀態，單位時間消耗n mol A，同時生成2n molC，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．反應達到平衡時，A、B、C的分子數之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系．