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【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中,有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下(未配平): SO2 BaNO32 H2O —— BaSO4 HNO3 NO↑

1)配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________

2)該反應中,_______發生氧化反應,氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______

3)當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時,反應中轉移電子數目為_______ ,生成 NO 的體積為 _______(標準狀況)。

【答案】 SO2 Ba(NO3)2 32 0.6NA 4.48L

【解析】

根據電子得失守恒、質量守恒可配平化學方程式;氧化還原反應中,氧化劑得電子,被還原為還原產物,還原劑失電子,被氧化為氧化產物;氧化還原反應中轉移的電子數等于失電子總數。

(1)反應中化合價變化為:S+4→+61molSO22mol電子;N+5→+2,生成1mol NO3mol電子;根據電子得失守恒,反應中SO2NO的物質的量之比為:32,根據質量守恒可進一步配平上述化學反應方程式為:3SO2 3Ba(NO3)2 2H2O = 3BaSO4 4HNO3 2NO,電子轉移的方向和數目用雙線橋表示為:

答案為:

(2)該反應中,S元素化合價升高,N化合價降低,所以,SO2發生氧化反應,是還原劑,得到氧化產物BaSO4Ba(NO3)2是氧化劑,發生還原反應,得到還原產物NO。根據配平的化學方程式可知,氧化產物BaSO4和還原產物NO的物質的量之比為32

答案為:SO2Ba(NO3)232

(3)反應中n(SO2) =,轉移的電子數等于失電子總數,所以,反應中轉移電子數目為:0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA;生成標準狀況下NO 的體積為:0.3mol××22.4Lmol-1=4.48L

答案為:0.6NA4.48L

練習冊系列答案
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