【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴結構簡式可表示為CH3
，下列說法中正確的是（ ）
A.分子中最多有22個原子處于同一平面上
B.該烴苯環上的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物
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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol
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【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：
Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。
(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) 
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數K＝________（保留3位小數）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。
③比較a、b處反應速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝
，v逆＝
，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時
＝________（保留3位小數）。
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是
A.該有機物在一定條件下能發生加聚反應和氧化反應
B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面
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【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產生,其化學反應方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑
（1）配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________。
（2）該反應中，_______發生氧化反應，氧化劑是_______。氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。
（3）當反應消耗二氧化硫 19.2 g 時，反應中轉移電子數目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標準狀況）。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 
由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1
B. 
表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋
C. 
溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)
D. 
表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)
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【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【題目】（原創）某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環不可能共平面
C.該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5 mol
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【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。
（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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