Question

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，則該Na₂SO₄溶液的物質的量的濃度為

0.1mol/L

，所含Na⁺的物質的量濃度為

0.2mol/L

，SO₄^2-的數目為

0.1N_A

．
（2）9.03×10²³個CO₂分子中含

3mol

摩爾氧原子，在標準狀況下其體積為

33.6L

，它與

54

克H₂O含有相同的氧原子數．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算14.2g Na₂SO₄的物質的量，再根據c=

n

V

計算Na₂SO₄溶液的物質的量濃度，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄），再根據N=nN_A計算SO₄^2-的數目；
（2）根據n=

N

NA

計算CO₂的物質的量，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）；根據V=nVm計算CO₂的體積；含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂），再根據m=nM計算水的質量．

解答：解：（1）14.2g Na₂SO₄的物質的量為

14.2g

142g/mol

=0.1mol，故Na₂SO₄溶液的物質的量濃度為

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.1mol，故SO₄^2-的數目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：0.1mol/L；0.2mol/L；0.1N_A；
（2）CO₂的物質的量為

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）=1.5mol×2=3mol；
標況下CO₂的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂）=3mol，故水的質量為3mol×18g/mol=54g．
故答案為：3mol；33.6L；54．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．