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在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%，K2CO3 b%．其余為KOH．取此樣品m g溶于含H2SO4 9.8g的稀硫酸溶液中，所得溶液再加入n g KOH固體恰好中和，然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量為

[　　]

A．3.1(m＋n)g
B．14.2g
C．17.4g
D．20.6g
答案：C
解析：

　　不論KOH、K2CO3是多少，最后與H2SO4反應均生成K2SO4，

　　由K2SO4～H2SO4

　　　174　　　98

　　　x　　　　9.8g

　　得：x＝17.4g．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：
實驗操作 實驗現象 結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3
滴
KSCN
KSCN
溶液
無紅色出現
無紅色出現
說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻】
1．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
2．酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請填寫下表中相應的結論：
序號 實驗步驟 現象 結論
① 在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面變為綠色 蘋果中含有酚類物質
② 一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中		 表面逐漸褐變

相當長一段時間內，無明顯變化
蘋果褐變與
氧氣
氧氣
有關
③ 另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中 相當長一段時間內，均無明顯變化
蘋果褐變與
多酚、氧化酶的活性
多酚、氧化酶的活性
有關
④ 最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣 前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化 亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題與討論：
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：
亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚
，反應的離子方程式為：
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：
放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應，其產物按紅、紅褐、淡黃的順序排列的是（　　）
①金屬鈉在純氧氣中燃燒
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間  
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）實驗室制取Al（OH）3（離子方程式）
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）保存堿性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（離子方程式）
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（3）鹽酸除去鐵銹的主要反應（離子方程式）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
；
（4）氫氧化亞鐵在空氣中放置一段時間后會被氧化為氫氧化鐵（化學方程式）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）Na2O2用于呼吸面具的主要原因（化學方程式）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產、航天事業中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質量變為5.28g，則未發生變化的鋁的質量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g，計算還原產物中NO和NO2的物質的量之比．
（4）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．

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