Question

常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是(    )

A.pH=12的Ba(OH)₂

B.pH=12的氨水

C.0.005 mol·L^-1 NaOH 

D.0.05 mol·L^-1 BaCl₂

Answer 1

CD

解析：設所給H₂SO₄溶液的體積為1 L，則由pH=2可知n(H⁺)=0.01 mol，又由于1 L pH=12的Ba（OH）₂中n(OH^-)=0.01 mol，故A選項中H₂SO₄與Ba（OH）₂恰好完全反應，呈中性，甲基橙顯黃色；而B選項中pH=12的氨水，c(NH₃·H₂O)＞0.01 mol·L^-1，故相混后溶液呈堿性，亦不符合題意。C選項中n(NaOH)=0.005 mol·L^-1×1 L=0.005 mol，所以混合后溶液中c(H⁺)=(0.01 mol-0.005 mol)/2 L=2.5×10^-3 mol·L^-1＞10^-3 mol·L^-1，所以pH＜3，溶液顯紅色；又有反應H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl，可知硫酸與BaCl₂相混后溶液仍呈強酸性，故使甲基橙溶液呈紅色。