Question

常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是（　　）

A．pH=12的Ba（OH）₂

B．pH=12的氨水

C．0.0098mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl₂

Answer 1

分析：甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，以此解答該題．

解答：解：pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH＜3.1時，溶液呈紅色，pH在3.1～4.4之間時，溶液呈橙色，pH＞4.4時，溶液呈黃色，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，說明溶液呈酸性，且pH＜3.1，則
A．pH=12的Ba（OH）₂中c（OH^-）=0.01mol/L，向pH=2的硫酸中加入等體積的pH=12的Ba（OH）₂，二者恰好反應，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現橙色，故A錯誤；
B．pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，但氨水為弱堿，反應后氨水過量，溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現橙色，故B錯誤；
C．加入0.0098mol/LNaOH，反應后c（H⁺）=

0.01mol/L×V-0.0098mol/L×V

2V

=0.0001mol/L，pH=4，溶液呈橙色，故C錯誤；
D．加入0.05mol/LBaCl₂，H⁺物質的量不變，濃度減小，c（H⁺）=

1

2

×0.01Mol/L=0.005mol/L，pH=2.3＜3.1，溶液呈紅色，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意甲基橙的變色范圍以及有關酸堿混合后的溶液pH的計算方法．