將0.05mol某烴完全燃燒生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有一個亞甲基，則該烴的結構(不考慮立體異構)最多有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )
A．耐高溫材料 B．半導體材料 C．新型農藥材料 D．新型催化劑材料
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式： 。
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。
①實驗前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸。
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
)某有機物 X 的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是( )
A．X的分子式為 C12H16O3
B．X在核磁共振氫譜圖中共出現8組峰
C．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、氧化等反應
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X 最多只能與5 molH2加成
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是
A．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油
B．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D．高純度的二氧化硅廣泛應用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性小組借助下列儀器裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標準液進行滴定，到終點時，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據此回答下列問題：
（1）滴定達到終點的標志是__________________________________；
（2）C中溶液硝酸的物質的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2體積為_______mL。
（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導管的編號)。 反應前，先通入N2目的是___________________；
（4）在測定NO的體積時，B裝置右邊細管中液面比左邊的液面高，此時應將B裝置中的右邊細管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。
（5）若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產生，作此的依據是___________________；
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，為實現變廢為寶,設計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。
在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續攪拌。
（1）攪拌的作用是為使反應充分進行，其化學原理為_____________________________；
（2）經過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學式)。
（3）蒸發濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發濃縮結晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結晶槽中硫酸鎂結晶的方法為_______________。
（5）為了檢驗所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b
D．當
時，若兩溶液同時升高溫度，則
減小
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