Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、25℃時，若0.1mol/L氨水溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-8，則該溶液pH=9
• B、25℃時，將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過程中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  的比值減小
• C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.25℃時，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，根據水的離子積常數計算氫離子濃度；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子的物質的量增大、醋酸分子的物質的量減小；
C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
D．濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，再結合物料守恒判斷．

解答： 解：A.25℃時，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，c（H⁺）=10^-11 mol/L，則溶液的pH=11，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子的物質的量增大、醋酸分子的物質的量減小，則稀釋過程中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值增大，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，再結合物料守恒得離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據溶液中的溶質及溶液酸堿性結合守恒思想確定離子濃度大小，注意B中加水稀釋促進醋酸電離，但由于醋酸的電離程度小于溶液體積增大程度，導致氫離子濃度減小，很多同學往往認為促進電離則氫離子濃度增大而導致錯誤，為易錯點．