Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、一定條件下，1mol N₂和3mol H₂充分反應，生成物中的N-H鍵數目為6N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1的Na₂S的溶液中S^2-與HS^-的總數為0.1N_A
• C、向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe²⁺被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
B．硫化鈉溶液中還存在硫化氫分子，根據硫化鈉溶液中物料守恒進行計算；
C．碘離子還原性強于亞鐵離子，碘化亞鐵中通入氯氣時，碘離子優先與氯氣反應，當反應消耗1mol亞鐵離子時，至少有2mol碘離子被氧化；
D．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子數目減少．

解答： 解：A．一定條件下，1molN₂和3mol H₂充分反應生成的氨氣小于2mol，生成物中含有的氮氫鍵的物質的量小于6mol，生成物中的N-H鍵數目小于6N_A，故A錯誤；
B．1L 0.1mol?L^-1的Na₂S的溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解生成硫化氫、硫氫根離子，根據物料守恒可得，S^2-、HS^-、S^2-的總物質的量為0.1mol，則溶液中S^2-與HS^-的物質的量之和小于0.1mol，S^2-與HS^-的總數小于0.1N_A，故B錯誤；
C．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，碘離子優先被氯氣氧化，當有1mol Fe²⁺被氧化時，被氧化的碘離子失少為2mol，至少失去了1mol+2mol=3mol電子，反應轉移電子的數目至少為3N_A，故C正確；
D．1L 0.5mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中含有溶質硫酸銨0.5mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子的物質的量小于1mol，含有的NH₄⁺數目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意明確碘離子與亞鐵離子的還原性強弱．