Question

7．用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，可使溶液完全恢復至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質的量是（　　）

• A． 0.4 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.8 mol
• D． 1.0 mol

Answer 1

分析 堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.2molCuO、0.1molH₂O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據銅和氫氣的物質的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.2molCuO、0.1molH₂O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H₂）=0.1mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故選B．

點評 本題考查了電解原理，根據離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質的性質是解本題關鍵，題目難度中等．