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11．下列銅-鋅原電池裝置中，電極材料、燈泡、燒杯等均相同，能使小燈泡最亮用持續時間最長的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據影響導電能力的因素，正負極之間的距離越近，電解質溶液的離子濃度越大，導電能力越強，據此分析．

解答解：因為正負極之間的距離越近，電解質溶液的離子濃度越大，導電能力越強，所以C正負極之間的距離最近，電解質溶液的離子濃度最大，所以使小燈泡最亮用持續時間最長的是C，故選：C．

點評本題主要考查了影響導電能力的因素，難度不大，抓住正負極之間的距離越近，電解質溶液的離子濃度越大，導電能力越強即可解題．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一種新合成的烷烴稱立方烷，它的結構如圖：有關說法正確的是（　　）

	A．	它的分子式為C₈H₁₀		B．	與苯乙烯是同分異構體
	C．	能發生加成反應		D．	它的二氯代物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數Kw為多少？
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成0.005mol•L^-1．的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少？
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入含0.01molNaSO₄的濃溶液，待反應完全后，上層清液中Ba²⁺濃度變為多少？[體積變化忽略不計，Ksp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：AAl₂O₃；BO₂；DFe₂O₃；HNaAlO₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C+D→A+E：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
③F→G：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是A．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1，而實際生產過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為有利于提高CO₂的轉化率，因為NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成4.8×10⁸L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，該過程的現象為：溶液由淺綠色變為血紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，同時生成水，不引入鋅的雜質．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄•7H₂O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O為片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發生總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是（　　）

	A．	常壓下六種元素的單質中，F單質的沸點最高
	B．	晶體E中不存在化學鍵
	C．	D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
	D．	單質A、C均沒有同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某草藥中有一種色素，它的結構簡式為