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已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為


  1. A.
    -y kJ·mol-1
  2. B.
    -(5x-0.5y)kJ·mol-1
  3. C.
    -(10x-y)kJ·mol-1
  4. D.
    (10x-y)kJ·mol-1
B
3.6g碳是0.3mol，6.4g氧氣是0.2mol，所以二者反應生成0.1mol CO2和0.2mol CO。由于碳的燃燒熱是y kJ·mol－1，所以生成CO2放出熱量是0.1y kJ。則生成0.2mol CO放出的熱量是（x－0.1y）kJ，因此生成1molCO放出的熱量是(5x－0．5y)kJ，所以選項B正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1

B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為（    ）

A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________

 

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