Question

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ?mol^-1，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol^-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol^-1

Answer 1

 C

解析：由3.6 g C與6.4 g O₂完全反應，可知生成CO₂與CO之比為1∶2。設36 g C按此方式反應，則生成1 mol CO₂和2 mol CO，C單質燃燒熱為Y kJ?mol^-1，1 mol C與O₂生成CO的反應熱為： （10X-Y）kJ?mol^-1，即-（5X-0.5Y）kJ?mol^-1，C正確。