Question

某溫度下0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________。現向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時c()＝_________。

Answer 1

＋H₂O＋OH^-＋CO₂＋H₂O====0.04mol·L^-1

解析:

發生水解：＋H₂O＋OH^-，導致c（）減少。通入CO₂后，發生＋CO₂＋H₂O====，導致c()較大程度地減少。因c（Na^＋）=0.2mol·L^-1，由c(Na^＋）/c()＝5/2得溶液中c()=0.08mol·L^-1，說明反應消耗的c()=0.02mol·L^-1，由＋CO₂＋H₂O====得c()＝0.04mol·L^-1。