室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋
C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
霧霾天氣是一種大氣污染狀態，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發等。
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學鍵的鍵能如下
分子式/結構式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化學鍵 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
鍵能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發生反應的熱化學方程式
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×l0-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×l0-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
t1℃時該反應的平衡常數K=__，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）
（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。
圖1 圖2
（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑就能夠將它們區別開，這種試劑是( )
A. 氨水 B. AgNO3 C. NaCl D. 濃NaOH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
①H2O的質量不再變化
②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2
（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
A. 當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡
B. 平衡后加入少量W，逆反應速率增大
C. 平衡后升高溫度，平衡逆向移動
D. 平衡后加入X，ΔH增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制取：
（1）根據下列表格數據，選擇消化反應的最佳溫度_____；理由是__________。
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去。常溫時當調節溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+，從環境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗操作預測的實驗現象正確的是
實驗操作 | 預測的實驗現象 | |
A | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 | 立即有氣體逸出 |
B | 將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口 | 試紙褪色 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 | 鋁熔化但不會滴下 |
D | 向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 一定有磚紅色沉淀生成 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，體積不變的密閉容器中，對可逆反應A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s) 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是：
A. 單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
B. C的生成速率與C的分解速率相等
C. 混合氣體的總物質的量不再變化
D. 容器內的壓強不再變化
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